NUMERO CUANTICO

NUMERO CUANTICO

Los principales números de orbitales se denominan con las letras K, L, M, O, P, Q. lo cual están definidos como cada periodo de la tabla periódica

K: 2E

L: 8E

M: 18E

N: 32E

O: 50E

P: 72E

Q: 98E

Los secundarios siempre están representados con las letras

s: 2

p:6

d:10

f:14

spin es el número de los giros que estos dan

LOS MODELOS ATOMICOS

LOS ISOTOPOS

Los isótopos son átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente masa atómica. Es decir, contienen el mismo número de protones pero difieren en el número de neutrones. Como ejemplo, tendríamos el Hidrógeno y sus 3 isótopos, el Protio, el Deuterio y el Tritio. Mientras que los 3 tienen el mismo número atómico, 1 al poseer un sólo protón en el núcleo, en el Protio existe su correspondiente neutrón, en el Deuterio existe un segundo y en el Tritio un tercero, con lo que cada isótopo difiere en forma creciente en su masa atómica. La masa atomica presente en la tabla periodica es un valor que tiene en cuenta la abundacia natural de cada isotopo. Asi, por ejemplo, siendo la abundacia del Protio 99,9855% y la del Deuterio 0,0145% el valor presenta en la tabla sera de [0,0999855x1,007u.m.a. + 0,000145x2,014u.m.a] = 1.0071. Ya que practicamente todo el hidrogeno se encuentra como protio, el valor contenido en la tabla sera muy cercano a la masa atomica del protio. Los isotopos del cobre Cu63 y Cu65 se encuentran en un porcentaje de 69,09% y 30,91% y poseen una masa atomica de 62,93 uma y 64,9278 uma respectivamente. En este caso el valor que esperamos encontrar en la tabla sera: [0,6909x62,93uma + 0,3091x64,9278uma] = 63,55 uma. En este caso se observa que el valor se aleja bastante de la masa del isotopo mas abundante dada la importante contribucion del isotopo Cu65.

http://es.wikibooks.org/wiki/Qu%C3%ADmica/Concepto_de_is%C3%B3topo

DISTIBUCION ELECTRONICA

Como resultado de los grandes esfuerzos realizados por muchos científicos, en la actualidad, la ciencia dispone de múltiples informaciones, comprobadas en la práctica, acerca de las leyes de distribución de los electrones en los átomos, partiendo del modelo de Bohr en la que señalaba la existencia de un núcleo formado por protones y neutrones, donde está concentrada la masa y la carga positiva del átomo. El electrón gira en órbitas circulares alrededor del núcleo, pero con algunas restricciones, como que solamente lo podía hacer en ciertas órbitas, cuya energía se encuentra cuantizada.

CONFIGURACION ELECTRONICA

Al referirnos a la configuración electrónica (o periódica)  estamos hablando de la descripción de la ubicación de los electrones en los distintos niveles (con subniveles y orbitales) de un determinado átomo.

Configurar significa "ordenar" o "acomodar", y electrónico deriva de "electrón"; así, configuración electrónica es la manera ordenada de repartir los electrones en los niveles y subniveles de energía.

Científicamente, diremos que es la representación del modelo atómico de Schrödinger o modelo de la mecánica cuántica. En esta representación se indican los niveles, subniveles y los orbitales que ocupan los electrones.

Debemos acotar que aunque el modelo de Schrödinger es exacto sólo para el átomo de hidrógeno, para otros átomos es aplicable el mismo modelo mediante aproximaciones muy buenas.

Para comprender (visualizar  o graficar) el mapa de configuración electrónica (o periódica) es necesario revisar los siguientes conceptos.

http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Configuracion_electronica.html

http://www.ecured.cu/index.php/Distribuci%C3%B3n_electr%C3%B3nica

REGLA DE HUND:

a regla de Hund es un método empírico utilizado para el llenado de orbitales que posea igual energía. Dicha regla fue acuñada por el físico alemán Friedrich Hund, y es conocida también bajo el nombre de regla de máxima multiplicidad de Hund.

La regla se basa en el llenado de orbitales atómicos que tengan igual energía, así podemos decir que existen tres orbitales tipo p, cinco orbitales atómicos tipo d, y siete tipo f. En ellos se van colocando los electrones con spines paralelos en la medida de lo posible. La partícula analizada será más estables ( es decir, tendrá menor energía), cuando los electrones se encuentren en modo desapareado, con espines colocados paralelamente, en cambio poseerá mayor energía cuando los electrones se encuentren apareados, es decir los electrones colocados de manera antiparalela o con espines de tipo opuestos.